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关 键 词：广州UP级*无起订量
行 业：化工 无机化工原料 亚硝酸钠
发布时间：2022-08-19
试验条件：
1.将足够计量（ 500ml ）的*（50~200ml、69±2%浓度*）， 相对密度 (20 ℃ )1.39~1.42g/ . 放置 于密闭干燥器中（上口径150mm），使其在容器内蒸发呈现饱和状态（20--30℃，25%--55%RH ）维持15分钟以上；
2.再将样品使用棉线挂于容器内*上方密闭容器，使其暴露于气体中 2H ；
3.将样品移出密闭容器， 放置于80±5℃烤箱中60分钟 ，然后取出在常温冷却；
*中文名称:中文同义词:*(40%MIN);;氮水;;稀*;*;硝镪水;白雾*英文名称:Nitricacid英文同义词:Acidenitrique;acidenitrique;acidenitrique(french);Acidonitrico;acidonitrico;Azotowykwas;azotowykwas;azotowykwas(polish)CAS号:7697-37-2分子式:HNO3分子量:63.01EINECS号:231-714-2相关类别:;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;Mol文件:
*性质熔点 -42C沸点 120.5C(lit.)
密度 1.41g/mLat20C
蒸气密度1(vsair)
蒸气压8mmHg(20C)
闪点 120.5°C储存条件 2-8C酸度系数(pKa)-1.3(at25℃)形态Liquid,DoubleSub-BoilingQuartzDistillation颜色colorlesstodeepyellowPH值水溶解性 >100g/100mL(20C)敏感性 HygroscopicMerck 14,6577CAS数据库NIST化学物质信息EPA化学物质信息
见*。*对人体皮肤会引起严重的灼伤，引起皮炎，甚至糜烂。溅人眼腈尤其危险，可引起结膜炎、角膜糜烂，甚至失明。而氮的氧化物和*蒸气对肺部性很大,严重时能引起肺水肿。如皮肤灼伤时，应立即用大量水冲洗，并用2%～3%碳酸溶液绷带包扎。如小慎溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗，并送。在空气中允许浓度5mg/m3(以NO2计)。水中允许限20mg/L(以N计)。
从事*生产的人员应穿戴、防护眼镜、耐酸手套、工作服、长统胶靴等劳保用品。生产车间要通风良好，配备应急淋浴设施。定期进行肺功能和牙齿等体检。以GMP为限。添加剂中文名称允许使用该种添加剂的食品中文名称添加剂功能允许使用量（g/kg）允许残留量（g/kg）*食品食品工业用加工助剂/一般应在制成成品之前出去，有规定食品中残留量的除外化学性质 纯*是无色液体。一般带有微黄色。是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。用途 用于生产、*磷肥，还用作有机合成的硝化剂，制取化合物，用于冶金、选矿、核燃料再处理等用途 常用作分析试剂，也用于有机合成及染料制造用途 是用途广的重要化工原料，主要用于制造、钙、*磷肥、氮磷等复料。有机工业用于制造、、l-、2，4-氧等化合物。染料工业用于对、4,4’-二醚、对、2，5-二氯等染料中间体的合成。涂料工业用于制造清漆和瓷漆。工业用于制造乙酮。*作为氧化剂可氧化醇、及其他化学品。并已经用于火箭的。*也是制造钙、铜、银、钴和锶等的*盐的原料。用途 基本化工原料，用于制、*磷肥用途 用作氧化剂，也用于化合物及制造用途 通常用作制造*、化合物及的原料。也用作氧化剂。用途 在分析和研究工作中应用甚广。溶解金属。无机酸的介质。氧化剂。有机合成中制取化合物。无机合成中制备*盐、染料、肥料及中间体制造。用途 用作蚀刻剂及强酸性清洗腐蚀剂，可与冰、等配合使用。
有强氧化性的酸
化学品简介
*是一种重要的强酸(常见强酸:、酸、*、、、、、氯酸),强酸:酸,,*。它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的*溶液称为，把98%以上的*溶液称为[1]。
中文名称:*
:硝镪水
英文名称:Nitricacid
结构或分子式:HNO
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51g/cm;
熔点:-42℃
沸点:83℃(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯*是无色发烟液体,易分解出和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,是红褐色液体.具有性.溶解性易溶于水
补充:溶于水并与水反应生成*
3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实质是先生成亚*亚*分解为NO)
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但溶于水后并不会完全反应,所以会有少量分子存在,为红棕色.
因此*溶液会呈现红棕色或黄色.
分子偶距:2.17±0.02D
酸酐五氧化二氮:N2O5
N2O5与水反应生成*：
N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
酸的性质有酸的通性,但与金属反应一般是说没有,只生成水.（但有研究表示：MgMnZn遇冷的稀*（6mol/L～0.2mol/L)有生成）
历史
*和酸一样由公元8世纪阿拉伯炼金术士阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈杨在干馏绿矾和硝石混合物时发现.
对于其氧化性而言，如果*越稀，则氧化产物中的氮的化合价越低（还原产物可能为NO2,NO,NH4NO3等）.
[编辑本段]自然界的存在
雷雨中存在少量的*。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：
N2+O2→2NO（条件为火花放电）
2NO+O2→2NO2
综合起来是：
N2+2O2→2NO2（火花放电）
NO2和水反应生成*：
3NO2+H2O→2HNO3+NO
有些海鞘（Cionaintestinalis）也能分泌*御敌。
[编辑本段]结构
*是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于羟基上的原子与另外一个氧原子形成了键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道共轭，形成大π键。分子内键也是*沸点较低的原因。
*去掉一个原子的结构是*根，一般带一个负电荷（*根离子）。*根具有对称的平面等边三角形结构，4个原子形成大π键，多出来的1个电子在离域π键里。
*去掉一个羟基的结构是-NO2。的正离子叫硝酰正离子。
[编辑本段]化学性质
*作为氮的价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为*的水溶液是完全电离的。*可以与醇发生酯化反应，如的制备。只有在与混合时，*才能产生大量NO2+，这是硝化反应能进行的本质。
HNO3+H2O→H3O++NO3-（水中）
HO-NO2+2H2SO4→NO2++2HSO
*是一种具有非常严重腐蚀性的强性酸剂，也正是由于腐蚀性和酸性才具有非常多的用途，重要是可以用来作为肥料，而且在上面也是有很重要的作用，还有一些类也是使用*制作而成的，这算是一种原料，不过人们在使用的时候一定要特别的注意，毕竟这种*如果是触碰到人们的皮肤会造成一定的腐蚀性，这对于人们的身体伤害是相当大的，万一触碰到的话必须要立即去做相关的，不然的话严重的时候是会灼伤皮肤，使得皮肤受到巨大的损伤，那么一定要了解*作用后再使用。用途作用：1.作为*盐和*酯的必需原料，*被用来制取一系列*盐类氮肥，如、等；也用来制取*酯类或含的。2.由于*同时具有氧化性和酸性，*也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成*盐，排除杂质后再还原。*能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、、*盐、硝化、硝化、、等.3.将甘油放和、中，会生成。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以是一种烈性。4.硝化上用得比较多的是2，4，6-（）。它是由与和反应制得的，是一种状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做、、和等的，也可用于采矿等爆破作业。有机合成原料，可将、蒽、和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。如*和酸的混酸（工业上常用由30%与反应，生成，再加生成，它是合成染料、、农药的中间体。制造草酸，以农作物废料如蕊、渣、谷壳、壳等为原料与*反应，制取草酸，*与或、乙二醇作用也可制取草酸。
