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发布时间：2022-03-08
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物理性质：
溴是一种在室温下呈现液体的非金属元素，是一种在室温或接近室温下周期表上的六种元素中的一种，深红色棕色发烟挥发性液体。气味刺鼻，常用试剂乙烯基溴化镁工厂，烟雾强烈刺激眼睛和呼吸道。快速在空气中挥发。在乙醇、醚、、、、浓盐酸、溴化物等水溶液中易溶于水。溴熔点为-7.2° C，沸点为58.8° C。
化学性质：
溴系处于化学元素周期表中的第4周期，第5.1 A族，电离能11.814 eV，溴是一种强氧化剂，与金属和大多数有机化合物发生强烈反应，如果有水参与，反应就更剧烈，溴是一种卤素，其活性小于氯但大于碘。溴盐与金属反应生成金属溴盐和次溴酸盐(与水有关)，而有机化合物则可生成磷光或萤光化合物。溴会侵蚀大多数金属和有机物组织，甚至包括铂和钯。和铝，钾等作用发生燃烧和。溴能溶于水，恩施乙烯基溴化镁工厂，但对、乙醇(与有机酸有很好的溶解性)。
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亲核性取代反应。缩写 SN。在饱和碳亲核取代反应很多。比如，卤代烷能与、醇钠、酚钠、、硫醇钠、羧酸盐、氨或胺分别发生亲核取代反应，生成醇、醚、硫醇、醚、羧基和胺等。醇能与卤化酸、卤化磷或作用生成卤代烃。用来还原卤代烷，并在反应物中负氢离子取代卤素。在试剂的亲核原子为碳时，取代生成的碳-碳键，从而生成碳链增长产物，例如卤代烷与、炔化钠或烯醇盐。
在不同的反应条件和反应条件下， SN具有两种机理：一是单分子亲核取代反应SN1，二是双亲核取代反应SN2。SN1工艺分为两个步骤：步，反应物发生键合(离子化)，格式试剂乙烯基溴化镁工厂，生成活性中间体的正碳离子和离去基；第二步，正碳离子迅速与试剂结合成为产物。总体反应速率仅与反应物浓度成正比，试验用试剂乙烯基溴化镁工厂，与试剂浓度无关。N2是在一个协同作用下，旧键断裂与新键形成。其速度与反应物浓度、试剂浓度成正比。能够产生相对稳定的正碳离子和离去基的反应物容易产生SN1，而中心碳原子空间阻止小反应物容易产生SN2。亲核剂为碱性时，其配比与亲核取代反应常伴有消除反应，其比例取决于反应物的结构、试剂性质及反应条件。低、低碱度有利于取代 SN。
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按照成分元素
1、烃。有机物中只含有碳和氢两种元素，简称烃。例如、乙烯、、苯等。简单的烃类是。
2、衍生物烃。烃类衍生物是一组化合物，它们是由其它原子或原子团代替氢原子而产生。比如卤代烃，醇，氨基酸，核酸等。
功能分区
功能团：决定化合物特性的原子或原子团，称为功能基团。具有相同功能基团的化合物，其化学性质基本相同。普通官能团的碳碳双键，碳碳三键，羟基，羧基，醚键，醛基，羰基等。
同系物：结构相似，在分子组成上有一个或几个不同的“CH.”原子团的有机物称为同系物。并且必须是同一类物质(含有相同且数量相同的官能团，羟基例外)，酚和醇不能成为同系物，如和苯)。同系物的结构相似，使其化学性质相似；其物理性质往往随分子量增加而有规律地变化。
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