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关 键 词：无锡*品牌
行 业：化工 无机碱
发布时间：2020-11-11
制备方法
工业合成
氨氧化法
工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后余的氧气继续氧化为，随后将通入水中制取。（PS：原料是由氨氧化而得，因此工业与制氨工业密不可分。）稀、的制取在工艺上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用和硝石制，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g）
实验室制法
原料：，
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，灯等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （高沸点酸制低沸点酸）
H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) （不挥发酸制备挥发性酸）
步骤：烧瓶中加入沸石，，。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热需要用沸石以防止暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。
实验室制法
NaNO3+H2SO4=△=NaHSO4+HNO3（原理：高沸点酸制低沸点酸）
工业上制法
4NH3+5O2=催化△=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
稀提纯法
的加工设备；
1，加热炉
2，反应器，反应器盖
3，2个冷却室
加工方法；
1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反反应器内加，再加入稀，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。
2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成从出酸口流出，即可得到百分之90以上的了。
3，如果还不够纯，就将反应出的再次按照以上方法加工，就可得到99以上的了，注意先加后加，要注意控温，因为这时的浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。
化学性质
不稳定性
不稳定，遇光或热会分解而放出，分解产生的溶于，从而使外观带有浅 。但稀相对稳定。
反应方程式：4HNO?=光照=4NO?↑+O?↑+2H?O
4HNO?=△=4NO?↑+O?↑+2H?O
酯化反应（强酸性 ）
可以与醇发生酯化反应生成对应的酯，在机理上，参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱”与羧酸的酯化机理相同。
在水溶液中能够完全电离，产生大量离子：
作为氮元素的价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为的水溶液是完全电离的。可以与醇发生酯化反应，如油的制备。（实际上我们会使用，产生大量NO2），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。
的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:
3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
油的制作，方程式见下:
硝化反应
或与脱水剂（、）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。
为常见的硝化反应是的硝化：
这种反应常被利用来生产2,4,6—（即），方程式：
氧化还原反应
分子中氮元素为价态（+5）因此具有强氧化性，其还原产物因浓度的不同而有变化，从总体上说，浓度越高，平均每分子得到的电子数越少，的还原产物主要为，稀主要为一氧化氮，更稀的可以被还原为、、铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。
有关电势图见下：（标况 E/V）
HNO3—0.803→NO2—1.07→HNO2—0.983→NO—1.591→N2O—1.→N2—0.27→NH4+
HNO3—0.957→NO
HNO3—1.11→N2O
HNO3—1.24→N2
HNO3—0.88→NH4+
典型反应
物理性质
纯为无色透明液体，为淡液体（溶有），正常情况下为无色透明液体，有窒息性气味。含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓相同），是蒸汽（一般来说是分解出来的）与水蒸汽结合而形成的小液滴。露光能产生，重新溶解在中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩。能与、、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水） [7] ，沸点120.5℃（68%）。对于稀， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级浓度约为68%左右，而工业级浓度则为98%，通常浓度约为98%。
