化学性质
碳酸的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
1.稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成和；
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及，生成碳酸，并结成硬块；
碳酸的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。
2.水解反应
由于碳酸在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中离子结合成碳酸根离子，导致溶液中离子减少，剩下电离的氧根离子，所以溶液pH显碱性。
3.与酸反应
以为例。当足量时，生成氯化和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成和水。这个反应可以用来制备。
4.与碱反应
碳酸能和氧化钙、等碱发生复分解反应，生成沉淀和。工业上常用这种反应制备（俗称苛化法）。
5.与盐反应
碳酸能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的盐。
物理性质：
碳酸是一种易溶于水的白色粉末，溶液呈碱性（能使酞溶液变浅红）。高温能分解，加热不分解。
性状：无水碳酸的纯品是白色粉末或细粒。
熔点：851℃
沸点：1600℃
相对Density：2.532
折射率：1.535
溶解度：22g/100g水(20℃)
溶解性易溶于水，水溶液呈弱碱性.在35.4℃其溶解度，每100g水中可溶解49.7g碳酸（0℃时为7.0g，100℃为45.5g）。微溶于无水，不溶于。
纯碱（Soda Ash），又名苏打、碱灰、碱面或洗涤碱，成分为碳酸，分子式为Na2CO3，分子量105.99。碳酸常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性，露置在空气中逐渐吸收水分，会形成结块。含有结晶水的碳酸水合物有3种，分别为一水合碳酸（Na2CO3·H2O），七水合碳酸（Na2CO3·7H2O）和十水合碳酸（Na2CO3·10H2O）。
主要用途：
基本化工原料，广泛用于（上用于胃酸过多）、造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等工业,用作食品工业发酵剂
储运特性：
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。
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